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Chimie :s

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    20 Messages
    Créé le 22/01/2007
    Slappytoscope du topic
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    #1
    BlueskyBluesky
    •22/01/2007 21:41:19
     Bonsoir à tous ! je fais appel à vous pour une petite question à propos d'une réaction en chimie
    Alors j'ai une solution de Chlorure d'ammonium donc  NH4+ + Cl- puis on lui ajoute de l'Hydroxyde de potassium.

    Je ne sais vraiment pas comment trouver la réaction exacte

    Donc d'apres moi cela ferai NH4+ + Cl- + K+ + OH- ---- > NH3+  +  KOH  mais bon je ne suis vraiment pas sur
    je ne sais pas quoi faire des ions chlorures et apparament ya de l'hydrogene lors de la reaction de K et de OH ?

    Merci de bien vouloir m'eclairer
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    #2
    ValvinoValvino
    •22/01/2007 21:51:02
    NH4+ + Cl- + K+ + OH- ---- > NH3+ + KOH


    Impossible ta récation est pas équilibré, y'a des Na à gauche mais pas à droite, la réaction ca doit être:

    NH4+ + OH- = H20 + NH3

    Les ions chlorure et potassium sont spectateurs.
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    #3
    BlueskyBluesky
    •22/01/2007 21:52:43
     H20 vient d'un couple acide/base avec OH- donc ?
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    #4
    PopetttePopettte
    •22/01/2007 21:56:06

    J'adore Slappyto
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    #5
    ValvinoValvino
    •22/01/2007 21:56:29
    Ouaip
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    #6
    BlueskyBluesky
    •22/01/2007 21:58:22
         c'est la que l'on peut voir que les bassistes s'aident les uns les autres


    Sinon après j'ai un tableau d'avancement a faire donc il n'y à pas besoin que je mette les ions K+ et Cl- si ils sont spectateurs ?
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    #7
    maxoumaxou
    •22/01/2007 22:28:31

    tu peux les mettre tout a droite et ne pas faire de colonne.

    Je fais ça et j'ai de bonnes notes aux DS éhéh

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    #8
    ValvinoValvino
    •22/01/2007 22:41:34
    Bah non d'ailleurs n'en parle même pas ca sert strictement à rien
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    #9
    GorilleGorille
    •23/01/2007 00:48:02
    KOH c'est de la potasse alcoolique (non pas pétasse alcoolique Bertrand ) si je me souviens bien, et la réaction ne se fait pas comme ça pour la synthése (en gros faut laisser les ions K+ dans l'alcool au moins deux jours pour esperer un premier rendement).


    Valvino a donné la bonne solution je pense ^^
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    #10
    KayaKaya
    •23/01/2007 01:05:46
     C'est quand même plus simple quand il suffit de branché un bout de jack dans la basse, l'autre bout dans l'ampli... et tu n'a plus qu'a jouer





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    #11
    lalsacolalsaco
    •23/01/2007 08:17:46
    NH3+ n'existe pas, c'es NH3 en solution dans l'eau (ammoniac).

    NH4+ + CL- + K+ + OH- --> KCL + NH3 + H2O
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    #12
    charliecharlie
    •23/01/2007 11:14:40
     Les ions chlorure et potassium sont spectateurs lors des réactions acide/base, par contre il faut les faire intervenir si tu calcules la conductivité de la solution (bon là en l'occurrence je pense pas).
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    #13
    izakarizakar
    •23/01/2007 12:18:17
    Ce que je suis content d'etre en terminale Litteraire
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    #14
    rggloprgglop
    •23/01/2007 13:30:26
    tu formes de l'ammoniaque (NH4OH) et du chlorure de potassium (KCl)
    PS : évites de marquer sur une copie d'exam toutes les équations qui ont été mentionnées avant où tu vas au devant de graves ennuies
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    #15
    ValvinoValvino
    •24/01/2007 20:52:07
    rgglop je pense que ma réaction est la bonne non? Ou alors faut vraiment que je reprenne toute la chimie...
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    #16
    MattBassistMattBassist
    •24/01/2007 21:09:32
    moi je pense que Cl- et K+ sont des ions spectateurs qui n'interviennent pas dans la réaction d'oxydoréduction.
    Je pense donc que ta réactio se limite à :
    NH4+ + OH- --> NH3 + H20
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    #17
    BlueskyBluesky
    •24/01/2007 22:06:16
    j'ai oublié de dire merci  je vous donnerai la réponse de ma prof de chimie bientot c'etais pour un devoir maison. J'ai mis NH4+ + OH- ----> NH3 + H20 et apparament beaucoup de personne dans ma classe on la meme equation
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    #18
    maxoumaxou
    •24/01/2007 22:08:02

    Bluesky
    apparament beaucoup de personne dans ma classe on la meme equation
     ah les recopiages dans les matières d'avant rente de DM...  
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    #19
    DBMANDBMAN
    •24/01/2007 22:36:21
    quoi?
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    #20
    sebasssebass
    •25/01/2007 00:43:23
    Et moi, je suis un ion spectateur aussi ?  Y'a a que pour les pbs de maths et de physique/chimie sur slappyto !! J'en appelle à tous ceux qui sont dans le domaine de la gestion (mais qui sont en général assez brillants et qui n'ont donc pas besoin d'aide, comme moi qui aie eu mes résultats du premier semestre, 100 % validés avec mention  au revoir) !
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